A experimentar !

Durante la semana pasada, los días martes y jueves estuvimos trabajando en nuestro trabajo experimental a cerca de la lluvia ácida, lo cual se nos complico ya que nos tiraron los materiales con los que habíamos trabajado esos días, pero lo rehicimos junto a la profesora Lidia Cotinni. Dentro del experimentos nos llevamos varios sustos!  Yo por lo menos, al encender los mecheros o la reaccion misma del azufre sobre el fuego.

 Integrantes del grupo: Betiana Ibañez, Lucila Vizcardi, Micaela Gonzalez

actividad nº 3

La lluvia ácida se genera con la combinación del dióxido de azufre y el agua, nosotras decidimos hacer la siguiente hipótesis que luego desarrollaremos en el laboratorio:
Meteremos en un frasco de mermelada un poco de azufre previamente rallado,  utilizaremos el mechero para hacer una reacción química y transformarlo en dióxido de azufre. Durante este proceso agregaremos agua que se verterá desde un embudo en el cual tendrá incorporado un sorbete, y desde este viajará hasta llegar al frasco. Luego de haber hecho esto, verteremos nuevamente el contenido pero esta vez a un colador y esto caerá en un boul, representando la lluvia ácida. 


Materiales: Bombilla,Agua,Mechero,Colador, Azufre,Boul,Frasco de mermelada,Rallador.




Integrantes: Betiana Ibañez, Micaela Gonzalez, Lucila Viscardi.

1er Trabajo Experimental del año!

Este trabajo consistió en 4 experimentos, de los cuales solo pudimos realizar 3:

I) Consistia en raspar/pulir con algún cuchillo o punta metálica, la superficie de cobre, hierro y magnecio y ver qué era lo que pasaba al colocarlo sobre la llama de un mechero de alcohol y ver sus cambios producidos.
En el cobre, su color cambió, se torno medio tornasolado, entre el violeta, un poco de celeste naranja y rojo.
El hierro hizo algunas chispas y se iba reabsorviendo, y lo que quedaba tomaba un color azulado.
Por último el Magnecio que al ponerlo en el fuego parece que se quema, y luego se produce una especie de "luz blanca" (cosa que nos sorprendio muchísimo, por eso lo hicimos dos veces!). Después cuando se enfría, cuando lo tocas, se hace polvo.


II) Consistía en colocar clorato de potasio, dicromato de amonio y sacaroso en tubos de ensallo y colocar los mismos sobre la llama del mechero de alcohol, luego introducirle el extremo encendido (pero sin llama) de un pallilo de madreta dentro del tubo, cuidando de que no toque ni las paredes ni el fondo y observar lo que pasaba. (Solamente utilizamos clorato de potasio y sacarosa porque dicromato de amonio no había.)


-Sacarosa: granulada
-Clorato de potasio: polvo.
----------------- Después de su paso por el mechero -----------------
-Sacarosa: Se derrite, se produce una ebullición. Se forma un caramelo, y se le cambia el color medio amarronado, produce vapor. Lo que le sucede a el palillo es que cuando lo introducis en el tubo de ensallo, parece apagarse, pero cuando lo sacas, sigue encendido.
-Clorato de potasio: Se derrite por completo, y ebulliciona. El palillo al introducirlo, se prende fuego y hace humo.
----------------- Lo dejamos enfriar ------------------
-Sacarosa: El caramelo que se formo se endureció y quedo pegado en el fondo del tubo de ensallo. Colocandolo otra ves en el fuego se disuelve, pero eso provoca que se queme y se oscuresca su color marrón aun más y se vuelve a endurecer. 
-Clorato de potasio: Quedo en estado sólido, pero quebradizo. Triturandolo se puede hacer polvo y así vuelve a su estado original.


III) Teníamos que colocar en tubos de ensallo 20 gotas de ácido clorhídrico ver sus propiedades y luego agregar 20 gotas de solución de nitrato de plata y obserbar que pasaba. En otro tubo colocar 20 gotas de nitrato de plata, observar y agregarle 2 gotas de solución de cromato de potasio. Y en otro colocar 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y luego otras 20 de solución de cloruro férrico.


Tubo 1: ácido clorhídrico - transparente - Le agregamos el nitrato de plata y tomo un color blanco y se le formaron partículas sólidas de color blanco también, que decantaban y algunas (muy pocas) flotaban.


  HCl + AgNO3 ----> AgCl↓ (blanco) + HNO3


Tubo 2: nitrato de plata - transparente - Le agregamos el cromato de potacio y cambió de color a rojo. También aparecieron partículas solidas.




Tubo 3: hidróxido de sodio - transparente - Le agregamos cloruro férrico y tomo un color rojizo.


Nos falta pasar por el experimento IV..




El posteo tenía que tener la ecuación de cada uno, pero no entendíamos muy bien como hacerla, por eso lo subo así, así mañana les preguntamos y luego lo completo y arreglo si hace falta.

bibliografia: http://www.camilasteinberg.blogspot.com.ar/ ya que las anotaciones eran del grupo entero y no todas las anotamos y la unica integrante fue ella que tomo nota de todo.

Reacciones Químicas;

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

¿Cómo se representan? Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas. Estas muestran las sustancias que reaccionan y las que se obtienen de ellas.

 En una ecuación química se anotan a la izquierda los reactivos y a la derecha los productos de la reacción. Entre estos dos se coloca una flecha. Ejemplo:

S + O2                                       SO2                                                             

Reactivos                         Productos

Azufre + Oxígeno               Dióxido de azufre

Adelante del símbolo de cada molécula se coloca un número que indica la cantidad de moléculas que intervienen en esa reacción. Por ejemplo:

2 H2O                      2 H2 + O2

Los números que se encuentran delante de las moléculas indican que por cada dos moléculas de agua (H2O), se forman dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno (O2).

¿Cómo se clasifican ?

Clasificación de las reacciones:

• Puede ser por sustitución: Intercambio de elementos

• Puede ser por: Neutralización o Precipitación

• por Oxidorreducción: En las que hay variación en el estado de oxidación de los elementos reactivos

En cualquiera de los dos casos anteriores también estos pueden ser por:

• Descomposición, composición, endotérmico, exotérmico.

Bibliografía:

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://joaquinmoiguer.blogspot.com.ar/

http://www.mitecnologico.com/Main/ClasificacionDeLasReacciones

Cómo me preparé para la evaluación?

Para la evaluación del 3/5 solo repase lo que estuvimos practicando en clase! Las cartas con radicales y aparte visé el blog de Sofía Almada, http://www.sofiaalmada.blogspot.com.ar/

Compuestos químicos inorgánico

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
• Cada molécula de agua (H₂O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Cada molécula de amoníaco (NH₃) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO₂, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO₂ es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO₂ contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

Los elementos químicos y el chinchon:

Durante la semana pasada (martes 10 de abril y jueves 12 de abril) estuvimos trabajando en clase con un maso de cartas muy interesante. No era cualquier maso, sino uno con un contenido de radicales, como por ejemplo óxido, hidróxido, carbono, entre otros. El trabajo en clase fue muy divertido ya que con las mismas realizamos una serie de ejercicios o actividades, las cuales constaban en armar compuestos químicos que dieran como resultado 0, como por ejemplo la unión de dos radicales como el magnesio y el óxido, que da como resultado una carga neutra. Para formar el compuesto se necesita magnesio de carga +2 y el óxido de carga -2. La fórmula del compuesto es MgO, Luego otro de los ejercicios fue jugar al CHINCHÓN lo cual resulto muy divertido ya que incorpore un montón de conocimientos y al mismo tiempo me divertí y gané!


El juego del chinchón constaba de:


1-Obtener 7 cartas por jugador excepto el jugador mano, es decir el que se encuentra a la derecha que obtiene 8 cartas!
2-Luego intentar armar juegos que den como resultado 0.
3-Y así armas juegos con todas las cartas menos 1. Se gana el juego cortando en el maso (osea en tu mano tenes que tener 7 cartas de las cuales 2 no las debes usar, ya que con una se corta, es decir, ponerla sobre el maso. Aquel que finalize la mano se quedará con la carta sobrante.